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硼碳氮化物催化剂上的甲醇转化:活性位点的鉴定和定量

发布时间:2024-01-25 8:01:44

  1. 氮化硼化学式
  2. 氮化硼属于什么材料
  3. 氮化硼是什么晶体类型?

一、氮化硼化学式

氮化硼化学式是bn。

氮化硼介绍:

氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体。化学组成为43.6%的硼和56.4%的氮,具有四种不同的变体:六方氮化硼(hbn)、菱方氮化硼(rbn)、立方氮化硼(cbn)和纤锌矿氮化硼。

发展历史:

氮化硼问世于100多年前,最早的应用是作为高温润滑剂的六方氮化硼,不仅其结构而且其性能也与石墨极为相似,且自身洁白,所以俗称:白石墨。

氮化硼(bn)陶瓷是早在1842年被人发现的化合物。国外对bn材料从第二次世界大战后进行了大量的研究工作,直到1955年解决了bn热压方法后才发展起来的。美国金刚石公司和联合碳公司首先投入了生产,1960年已生产10吨以上。

20世纪90年代末,人们已能够运用多种物理气相沉积(pvd)和化学气相沉积(cvd)的方法制备cbn薄膜。从中国国内看,发展突飞猛进,1963年开始bn粉末的研究,1966年研制成功,1967年投入生产并应用于我国工业和尖端技术之中。

物质特性:

cbn通常为黑色、棕色或暗红色晶体,为闪锌矿结构,具有良好的导热性。硬度仅次于金刚石,是一种超硬材料,常用作刀具材料和磨料。

氮化硼具有抗化学侵蚀性质,不被无机酸和水侵蚀。在热浓碱中硼氮键被断开。1200℃以上开始在空气中氧化。真空时约2700℃开始分解。微溶于热酸,不溶于冷水,相对密度2.29。压缩强度为170mpa。

在氧化气氛下最高使用温度为900℃,而在非活性还原气氛下可达2800℃,但在常温下润滑性能较差。氮化硼的大部分性能比碳素材料更优。对于六方氮化硼:摩擦系数很低、高温稳定性很好、耐热震性很好、强度很高、导热系数很高、膨胀系数较低、电阻率很大、耐腐蚀、可透微波或透红外线。

二、氮化硼属于什么材料

当然是三

三、氮化硼是什么晶体类型?

什么叫做晶体类型

晶体类型是晶体的分类依据之一

分为:离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体。

一、离子晶体

由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

常见离子晶体:强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。

二、原子晶体

晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。

原子晶体的特点:由于共价键键能大,所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度,一般不导电不溶于常见溶剂。

常见原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅(金刚砂)、二氧化硅、氮化硼(bn)等。

三、分子晶体

分子通过分子间作用力构成的固态物质。

由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较小,熔点较低。

多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体。

(其实那些平时一般液态或者气态的物质,分子构成的,分子内部原子间也是共价键相结合)

四、金属晶体

金属单质与合金。(金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体。)

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bf3是什么晶体,bn是什么晶体?

bf3是氟化硼晶体。

bn是氮化硼晶体。

氟化硼(boron trifluoride)即三氟化硼,为无色气体,有窒息性,在潮溼空气中可产生浓密白烟。分解时生成剧毒的氟化物烟雾 。主要用作有机反应催化剂,如酯化、烷基化、聚合、异构化、磺化、硝化等。铸镁及合金时的防氧化剂。是制备卤化硼、元素硼、硼烷、硼氢化钠等的主要原料。还用于电子工业等。

氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体。化学组成为43.6%的硼和56.4%的氮,具有四种不同的变体:六方氮化硼(hbn)、菱方氮化硼(rbn)、立方氮化硼(cbn)和纤锌矿氮化硼(wbn)。氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质,其维氏硬度达到108 gpa,而合成钻石的维氏硬度为100 gpa。

氮化硼晶体有多种相结构

氮化硼晶体有多种相结构 六方相

a.由晶体结构可知,立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似,立方相氮化硼中只含有共价键,没有配位键,故a错误;b.六方相氮化硼具有层状结构,可作高温润滑剂,则熔点很高,能作润滑剂,则质地软,故b错误;c.六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力,与石墨类似属于混合晶体,故c错误;d.晶体中存在可以自由移动的电子能导电,六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子,所以不导电,故d正确.故选d.

氮化硼晶体有多种相结构.六方

(1)基态硼原子核外有5个电子,分别位于1s、2s、2p能级,根据构造原理知其基态的电子排布式1s22s22p1,故答案为:1s22s22p1;(2)a.立方相氮化硼n原子和b原子之间存在共价单键,所以该化合物中含有σ键不存在π键,故错误;b.六方相氮化硼层间为层状结构,分子间作用力,作用力小,导致其质地软,故正确;c.非金属元素之间易形成共价键,所以n原子和b原子之间存在共价键,故正确;d.立方相氮化硼为空间网状结构,不存在分子,为原子晶体,故错误;故选bc;(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键,且b原子不存在孤电子对,所以构成的空间构型为平面三角形,该物质的层状结构中不存在自由移动的电子,所以不导电,故答案为:平面三角形;层状结构中没有自由移动的电子;(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子和四个n原子形成4个共价单键,所以b原子的杂化轨道类型为sp3,在地壳内部,离地面越深,其压强越大、温度越高,根据题干知,实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温高压,故答案为:sp3;高温高压;(5)一个nh4bf4中n原子和其中一个h原子之间存在配位键、b原子和其中一个f原子之间存在一个配位键,所以含有2个配位键,则1mol nh4bf4含有2mol配位键,故答案为:2;(6)根据均摊法可计算出晶胞中碳原子数为8×18+6×12+4=8;根据金刚石晶胞的结构可知,晶胞的体对角线为4个碳原子直径的长度,即3a=8r,所以r=38a,晶胞中8个碳原子的体积为8×43πr3,而晶胞的体积为a3,所以碳原子在晶胞中的空间占有率为8×43πr3a3=3π16,故答案为:8;38;